解析：

有关氨水浓度的计算，首先应明确以氨分子作为溶质。

标准状况下560体积的氨可以假定体积为560L便于计算。560L除以22.4L/mol即得到氨的物质的量，再乘以氨的摩尔质量便求出溶质的质量。溶质质量加上1L水的质量即为溶液质量。

560L× 17g/mol

22.4L/mol×100%= 29.8%

560mol× 17g/mol+ 1000g/L× 1 L

22.4

知道氨水密度，再根据氨水的溶质质量分数便可以求出氨水的物质的量浓度。

1000 ×0.91 × 29.8%mol /L = 15.95 mol /L

17×1

答案：氨水中溶质的质量分数为29.8%，溶液的物质的量浓度为15.95mol/L.

2、已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的△H<0，下列说法正确的是（）

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)，△H<0，则说明正反应为放热反应。升高温度，正、逆反应速率都增大，达到平衡的时间缩短；A错B对；升高温度平衡向逆向移动，增大压强平衡向正向移动，相反降低温度平衡向正向进行 ，减小压强平衡向逆向进行，故答案为B。

答案：B