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 题目 :
 学生
1、某化学反应的反应物和产物如下：

KMnO4＋KI＋H2SO4→MnSO4＋I2＋KIO3＋K2SO4＋H2O

（1）该反应的氧化剂是_____________。

（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5

①KMnO4的系数是__________；

②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4＋KI＋H2SO4→______。

（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是____________________________。
 答案 :  　
　
  化学老师　　

解析：（1）由反应方程式可知KMnO4中＋7价的锰元素得电子还原成MnSO4中＋2价的锰元素，故KMnO4为氧化剂

（2）若I2和KIO3系数均为5，则KI中－1价I元素的化合价共升高：5×2＋5×6=40；则KMnO4中＋7价Mn元素化合价必共降低40价，即KMnO4前系数为8。电子转移方向和总数可表示为：

（3）由化学反应方程式可知还原剂KI有两种氧化产物I2和KIO3，两者的比例和氧化剂KMnO4的用量都可发生变化，故有多组系数。

 

答案：（1）KMnO4

（2）①8②

（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。